题目内容

某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能     B．实验过程中铜片逐渐溶解

C．电子由铁片通过导线流向铜片     D．铁片上会析出红色的铜

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

       图I                        图II

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____             ________。

（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                    。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

   3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。

 

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

图I                        图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____              ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                    。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为     kg。

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

       图I                         图II

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______              ______；

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____              ________。

（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                     。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

   3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。

 
某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)，达到平衡后，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。
某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________________________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）___________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为________kg。

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