题目内容
20.已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H═-393.5kJ•mol-1C(金刚石,s)+O2(g)═CO2(g)△H═-395kJ•mol-1
则下列说法正确的是( )
A. | 石墨的能量高于金刚石 | B. | 石墨的能量低于金刚石 | ||
C. | 由石墨转化为金刚石是物理变化 | D. | 由石墨转化为金刚石是放热反应 |
分析 ①C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H═-393.5kJ•mol-1
②C(金刚石,s)+O2(g)═CO2(g)△H═-395kJ•mol-1
②-①得:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.5kJ/mol,可知,金刚石能量比石墨高,物质的能量越低越稳定,据此解答.
解答 解:A、据盖斯定律②-①得:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.5kJ/mol,可知,金刚石能量比石墨高,故A错误;
B、据盖斯定律②-①得:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.5kJ/mol,可知,金刚石能量比石墨高,即石墨的能量低于金刚石,故B正确;
C、石墨和金刚石是两种不同的单质,故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化,是化学变化,故C错误;
D、据盖斯定律②-①得:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.5kJ/mol,可知,石墨转化为金刚石是吸热反应,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较,应注意的是物质的能量越低,物质越稳定.
练习册系列答案
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10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
B. | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
C. | 无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液 | |
D. | 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
11.下列有机物属于烷烃的是.( )
A. | CH2=CH2 | B. | CH3CH2CH2CH2CI | C. | D. | CH3CH2OH |
8.CH3-CH=CH-CH2-CH2Cl,该有机物能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应.
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应.
A. | 以上反应均可发生 | B. | 只有⑦不能发生 | ||
C. | 只有⑥不能发生 | D. | 只有②不能发生 |
15.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A. | K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 | |
B. | K随反应物浓度的改变而改变 | |
C. | K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 | |
D. | K不随温度的升高而改变 |
5.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc.
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃下,若物质的浓度关系是c (CO2)•c (H2)>c (CO)•c (H2O),则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a.
a.v正>v逆 b.v正=v逆 c.v正<v逆 d.无法判断
(5)若830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K等于 1.0 (填“大于”“等于”或“小于”)
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc.
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃下,若物质的浓度关系是c (CO2)•c (H2)>c (CO)•c (H2O),则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a.
a.v正>v逆 b.v正=v逆 c.v正<v逆 d.无法判断
(5)若830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K等于 1.0 (填“大于”“等于”或“小于”)
12.右图曲线a表示放热反应 2X(g)+Y(g)?2Z(g) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A. | 加催化剂 | B. | 加大X的投入量 | C. | 升高温度 | D. | 增大体积 |
9.298K时,0.5molN2(g)与适量H2(g)转化成NH3(g)放出46.1kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H(298K)=+92.2kJ•mol-1 | |
B. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H(298K)=-92.2kJ•mol-1 | |
C. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H(298K)=+46.1kJ•mol-1 | |
D. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H(298K)=-46.1kJ•mol-1 |
10.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水.则原固体物质的组成是( )
A. | Na2O2与Na2O | B. | Na和NaOH量 | C. | Na和Na2O | D. | Na2O2和Na |