题目内容

（ 10分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用试剂           
（2）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可选用试剂           
（3）除去SiO2中混有的少量CaO,可选用试剂           
（4）除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂           
（5）除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂           
（1）HCl（2）Cl2（3）HCl（4）Fe（5）NaOH
略
练习册系列答案
相关题目
下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是     （   ）
A．蒸发B．蒸馏C．升华D．萃取
（14分）
I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
（1）上述溶液中有水解反应发生的是      （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是         。
（2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是   ；比较①、②溶液，pH较大的是  。
（3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）
II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

（2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有            ；
肯定不存在的离子有____   。
（16分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究：
限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。
限选实验试剂：1 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。
（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设2：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设3：　　　　                                                　　　。
（2）设计实验方案证明（1）的假设
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：检查装置气密性（略）
 
步骤2：
 
步骤3：
 
下列叙述不正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀，再通入过量CO2，沉淀消失
B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失
C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失
D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失
下列说法错误的是（   ）
A．一些国家常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用的水
B．煎熬中药时,用水在煮沸条件下,提取中药的有效成分是利用化学上的萃取原理
C．物质的分离是指把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态
D．物质中所含的杂质都是无用的有害的
下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（   ）
A．Cl2，饱和食盐水B．CO2，碳酸氢钠溶液
C．SO2，稀氨水D．NO2，水
下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）
A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取
下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂难以鉴别的是        （   ）
①偏铝酸钠和盐酸　                             ②氢氧化钡和硫酸氢钠溶液
③硝酸银和氨水                                   ④碳酸氢钠和盐酸
A．①③B．②④C．①②D．③④

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