Question

下列说法正确的是（　　）

A．NaCl晶体中含有Na⁺、Cl^-，所以NaCl晶体能导电

B．CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质

C．BaSO₄难溶于水，故将BaSO₄放入水中存在电离平衡

D．Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂既不是电解质也不是非电解质

Answer 1

分析：A．当含有自由移动的离子时才能导电；
B．CO₂是非电解质；
C．BaSO₄难溶于水，但为强电解质；
D．单质既不是电解质也不是非电解质．

解答：解：A．NaCl晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．CO₂是非电解质，溶于水能导电是由于与水反应生成碳酸的原因，故B错误；
C．BaSO₄难溶于水，但为强电解质，不存在电离平衡，故C错误；
D．Cl₂的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故D正确．
故选D．

点评：本题考查电解质、非电解的性质以及导电性问题，题目难度中等，注意准确把握电解质、非电解质的概念，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．