题目内容
【题目】铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。
（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。
【答案】防止银溶解在硝酸中HNO3沉淀Pb2+3Pb＋8HNO3=3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2OcPb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
【解析】
（1）①由于铅浮渣中含有Ag单质，故不能让Ag溶于稀硝酸，Pb的活泼性强与Ag，故Pb剩余可以阻止Ag溶解于稀硝酸，由于此反应中生成NO，故可以循环产生硝酸；加40％硫酸的目的是生成PbSO4沉淀；②稀硝酸的还原产物为NO，Pb被氧化生成硝酸铅；硫酸铅难溶于水，据此解答选取的洗涤试剂；（2）Pb3O4可以写为PbOPbO2，据此书写化学方程式即可。
（1）①因单质银也能与硝酸反应，但它没有铅活泼，当铅有少量剩余时，银就不会溶解硝酸中，故浸出渣中需含有少量的铅单质，废液中的主要成分是HNO3，它可以循环利用；加40％硫酸的目的是生成PbSO4沉淀；②稀硝酸还原产物为NO，Pb与稀硝酸反应生成硝酸铅和NO和水，化学反应方程式为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，可先用Pb（NO3）2溶液洗涤，最后用水洗涤，这样做既可将CaSO4转化为PbSO4达到除去杂化的目的，又可提高铅元素的利用率。（2）由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态．相当于2PbOPbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb（NO3）2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O。
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