Question

【题目】（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。

（2）与0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________。

（3）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为__________。

（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，NH3的体积分数为__________。

（5）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（6）相同条件下，H2和O2的体积比为m∶n和质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______________和______________。

Answer 1

【答案】16Na2O0.2 mol0.025 mol6416.8 g/mol8.480% L

【解析】

(1)Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量==62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，故答案为： 16；Na2O；

(2)与0.2mol H2含有电子0.2mol×2=0.4mol，含有相同电子数目的氦气的物质的量为=0.2mol，故答案为：0.2mol；

(3)标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为=0.025mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，故答案为：0.025mol；64；

(4)混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比：，所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8∶0.2=4∶1；即氨气的体积分数=×100%=80%；由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，而氢气的摩尔质量为2g/mol，故混合气体对氢气的相对密度为=8.4，故答案为： 16.8g/mol；8.4； 80%；

(5)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下，cg气体的体积=mol×22.4L/mol=L，故答案为：L；

(6)平均摩尔质量为：M=，相同条件下，氢气和氧气的体积比为m∶n，物质的量之比为m∶n，二者平均摩尔质量为g/mol，相对分子量为；质量比m∶n的H2和O2的混合气体，物质的量之比为∶=16m∶n，平均摩尔质量为 g/mol=g/mol，平均分子量为，故答案为：；。