题目内容

【题目】(1)18.6g Na2X含有0.6mol Na+,则X的相对原子质量为_______,该物质的化学式为________

(2)0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________

(3)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L,该气体的物质的量为________mol,RO2的相对分子质量为__________

(4)标准状况下,NH3CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L,该混合气体的平均摩尔质量为__________,该气体对氢气的相对密度为__________,NH3的体积分数为__________

(5)a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是___________(NA为阿伏加德罗常数的值)。

(6)相同条件下,H2O2的体积比为mn和质量比为mn的混合气体,其平均相对分子质量分别是_____________________________

【答案】16Na2O0.2 mol0.025 mol6416.8 g/mol8.480% L

【解析】

(1)Na2X中含有0.4molNa+,Na2X的物质的量为0.2mol,则Na2X的摩尔质量==62g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,钠原子的相对原子质量是23,所以X的相对原子质量是62-23×2=16,X为氧原子,该物质的化学式为Na2O,故答案为: 16;Na2O;

(2)0.2mol H2含有电子0.2mol×2=0.4mol,含有相同电子数目的氦气的物质的量为=0.2mol,故答案为:0.2mol;

(3)标准状况下,Vm=222.4L/mol,1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L,其物质的量为=0.025mol,其摩尔质量为=64g/mol,故RO2的相对分子质量为64,故答案为:0.025mol;64;

(4)混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L,则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol,根据十字交叉法计算混合气体中NH3CH4的体积比:所以混合气体中NH3CH4的体积比为0.8∶0.2=4∶1;即氨气的体积分数=×100%=80%;由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol,而氢气的摩尔质量为2g/mol,故混合气体对氢气的相对密度为=8.4,故答案为: 16.8g/mol;8.4; 80%;

(5)a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数为,c克该气体的物质的量为=mol,在标准状况下,cg气体的体积=mol×22.4L/mol=L,故答案为:L;

(6)平均摩尔质量为:M=,相同条件下,氢气和氧气的体积比为m∶n,物质的量之比为m∶n,二者平均摩尔质量为g/mol,相对分子量为质量比m∶nH2O2的混合气体,物质的量之比为=16m∶n,平均摩尔质量为 g/mol=g/mol,平均分子量为,故答案为:

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网