题目内容
【题目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(NO3﹣)为( )
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
【答案】B
【解析】溶液呈电中性,溶液中c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl﹣)+c(NO3﹣),
则:0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c(NO3﹣),
解得c(NO3﹣)=0.2mol/L,
故答案为:B
根据溶液呈现电中性进行计算即可,计算中应注意当离子所带电荷数不为1时,其浓度值应扩大相应的倍数。
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