题目内容

某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Ag+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Al3+、Mg2+、Ba2+
AB
加入盐酸产生沉淀，说明原溶液中至少含有银离子或硅酸根离子中的一种；滤液加入氨水产生沉淀，说明产生难溶于水的碱。
练习册系列答案
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化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。
 
 
下列各组类比中正确的是   （   ）
A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是(    )
A．氯气和氢气B．氯气和铜
C．用氯气制备漂白粉D．氯气溶于亚硫酸溶液
下列对溴化钠的描述正确的是(　　)?
A．是一种可溶于水的晶体?
B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀?
C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 ?
D．其工业制法是将金属钠跟单质溴反应
溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：
H2O+IBrHBr+HIO
下列于溴化碘的叙述中，不正确的是                            
A．固态IBr是分子晶体
B．把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2 mol／L
C．IBr跟水反应是一个氧化还原反应
D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。下列有关氯气的叙述中，不正确的是（  ）。
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
下列叙述中正确的是……（ ）
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色；
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪色；
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪；
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色。
某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
（1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是                   ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是                   。
（2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是                     。
（3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L。则V2＝            
（用a、V1表达）。
下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是
A．浓H2SO4B．碱石灰
C．五氧化二磷D．无水氯化钙

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