题目内容
【题目】Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 （____）
A.CaC2 B.NH4NO3 C.N2H4 D.Na2O2
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
（1）图B对应的物质名称是____，其晶胞中的原子数为____，晶体的类型为____。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______________。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____________________，该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____。
（5）k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为____，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
【答案】 AD 金刚石 8 原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 极性
【解析】Ⅰ.A．CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；B．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N-H极性共价键，硝酸根离子内存在N-O极性共价键，故B错误；C．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O2中钠离子和O22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，O22-离子内两个氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选AD。
Ⅱ.a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2。
(1)有上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8×
+6×
=8，属于原子晶体，故答案为：金刚石；8；原子晶体；
(2)d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
(3)所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型结构，O原子采用sp3 杂化，故答案为：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3 ；
(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；
(5)k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案为：COCl2；sp2；极性。
