题目内容

25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

A．用pH试纸测得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH会逐渐增大

练习册系列答案
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某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )

A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知： (具有还原性，极易被氧化)

(1)①的反应类型为 ；反应②的作用是 。B的结构简式为 。

(2) D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。

(3)符合下列条件的C的同分异构体有___________种；

A．属于芳香族化合物，且只含一个甲基

B．既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1的是 (写出其中一种结构简式)

(4)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z……目标产物

关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )

A．正极(石墨棒)：Fe3＋+e－= Fe2＋

B．阴极(Cu片)2Cl－-2e－=Cl2↑

C．阳极(Cu片)：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

D．负极(Fe钉)：Fe-3e－=Fe3＋

常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是( )

A．a、b两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )·

A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

下列叙述正确的是

A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c(Fe3+)=0.1mol·L‐l 的溶液中

B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClO

D．均为0.1mol/L Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11

氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于 晶体，其电子式为 。

（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子 、 （填化学式）。

（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

（5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

实验室制取氯气的装置如图：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+ +2H20；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ，B瓶盛装的试剂是

（3）C装置吸收氯气用 ，

反应的化学方程式为

（4）检验氯气是否泄漏用湿的 试纸，若泄漏试纸变 色

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