题目内容
15．对于下列事实的解释错误的是（ ）| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 | |
| D． | 反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行，说明H2S比H2SO4酸性弱 |
分析 A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性；
B．胆矾不稳定，受热分解生成硫酸铜和水；
C．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
D．根据强酸制弱酸分析．
解答 解：A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B．胆矾不稳定，受热分解生成硫酸铜和水，所以胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定，故B正确；
C．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；
D．FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行，根据强酸制弱酸，则说明H2S比H2SO4酸性弱，故D正确；
故选C．
点评 本题考查浓硫酸、胆矾的性质，注意浓硫酸与铁、铝发生钝化现象是发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列仪器属于容量瓶的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．用60g乙酸与92g乙醇的反应，实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g，本实验的产率是（ ）
| A． | 30% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 90% |
20．北京大学与中国科学院的化学工作者合作，已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）．下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是（ ）
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| B． | 1mol K3C60中含有的离子数为63NA | |
| C． | 该物质在常温下也可以导电 | |
| D． | 该物质的化学式可以写成KC20 |
7．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反应的类型有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应⑤水解反应 ⑥氧化反应⑦中和反应．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应⑤水解反应 ⑥氧化反应⑦中和反应．
| A． | ①②③④⑤⑥⑦ | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ②③④⑤⑥⑦ | D． | ①②③⑤⑥ |
4．
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲烧杯中溶液的pH降低 | |
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| D． | 乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |