题目内容

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O
D

试题分析：A项SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项CCl4是分子晶体，KCl是离子晶体；C项NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体；D项CO2和H2O均是分子晶体，均是极性键。
点评：依据粒子种类判断化学键，依据物质组成判断晶体类型。
练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)
A．CS2为V形的极性分子
B．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
C．非极性键也可以存在于化合物中
D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（   ）
A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电D．熔融状态能导电
A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。
PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（   ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位
关于晶体的下列说法正确的是（    ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  
A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热    。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。
白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）
A．分子B．磷原子C．分子D．或分子

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