题目内容

20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是

A. X难溶于水，可以与氧气反应生成C02 B. 该物质是一种新型的化合物

C. X是碳的一种同素异形体 D. X的摩尔质量为720ng·mol-1

练习册系列答案
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25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )

A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应

C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应

下列实验操作对应的结论正确的是

选项

试验操作

结论

A

向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

B

常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化

浓硝酸与铝片不反应

C

向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质

蛋白质发生变形而聚沉

D

某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12

CrO42-先沉淀

A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：

（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_____。

（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_____________。

（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式_____。

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

下列离子方程式的书写，正确的是

A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3-

B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－

D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

下列有关化学用语表示正确的是

A. 核内有8个中子的碳原子：

B. 硫离子的结构示意图：

C. NH4Cl的电子式：

D. 苯甲酸乙酯的结构简式：

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）

A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+

D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+

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