杂志评出2004年10大科技突破.其中“火星上`找’到水的影子名列第一．下列关于水的说法中正确的是( )A．液态水与固态冰中都存在氢键B．加热固态水成气态水需破坏水分子中共价键C．金属钠与水反应水作还原剂D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关.所以水的熔点不如H2S高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）

	A．	液态水与固态冰中都存在氢键
	B．	加热固态水成气态水需破坏水分子中共价键
	C．	金属钠与水反应水作还原剂
	D．	分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关，所以水的熔点不如H₂S高

分析 A．固态、液态水分子间距离较小，都存在氢键；
B．加热固态水成气态水需破坏氢键；
C．水为氧化剂；
D．水含有氢键，沸点较高．

解答解：A．固态、液态水分子间距离较小，且O元素的非金属性较强，都存在氢键，水蒸气的氢键较弱，故A正确；
B．加热固态水成气态水需破坏氢键，不破坏共价键，故B错误；
C．反应生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故C错误；
D．水含有氢键，沸点较高，故D错误．
故选A．

点评本题考查氢键知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案

原子	N	S	O	Si
r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中浓度为0.01mol•L^-1的离子是Cl^-．
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH₄⁺和NH₃•H₂O．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-已知0.1mol•L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．

17．（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH（有机物用结构简式表示）．
（2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

4．从实验室用氯酸钾制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO₂为黑色难溶于水的固体）（　　）

	A．	溶解、蒸发、洗涤、过滤		B．	溶解、过滤、蒸发、洗涤
	C．	溶解、过滤、洗涤、干燥		D．	溶解、洗涤、过滤、加热

14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（　　）

Na₂O₂

NH₄Cl

1．下列装置中能将化学能转化为热能的是（　　）


A太阳能集热器	B风力发电	C铅蓄电池	D燃气灶

18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为

．D物质的名称是乙醛．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；反应③2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）实验室用图乙所示装置进行反应④
a．反应④的化学方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na₂CO₃溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．

19．64g O₂含有4mol O原子，32mol质子．

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