题目内容
【题目】质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．
（1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）．
（2）若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？
【答案】
（1）180
（2）
该食醋是合格的
【解析】：（1）配制200g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=200g×10%=20g；则需要水的质量=200g-20g=180g；又知水的密度为：1g/cm3；则水的体积为：V(H2O)= 
=180mL；所以答案是：180．（2）10%的氢氧化钠溶液2.4g中含有氢氧化钠的质量为：2.4g×10%=0.24g；设食醋中醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 0.24g
60:x=40:0.24
解得：x=0.36g；
则100mL样品中含醋酸：100mL×0.36g/mL=3.6g；
100mL食醋中CH3COOH的质量在3.5g～5g之间；
故该食醋合格．
答：该食醋是合格的。
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．
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