题目内容
（1）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。
①实验中玻璃棒的作用是 。
②写出有关反应的化学方程式 。
③通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
（2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：ww w.ks5 u.co m
①该金属与稀硫酸进行的反应属于
A. 放热反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 E. 置换反应
②实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应 （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是： 。
④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。
（1）① 搅拌、混合反应物，促进反应进行 （2分）
② Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = 2NH3↑+BaCl2 + 10H2O （2分）
③水结冰使玻片与烧杯粘在一起 吸热 小于 （各1分，共3分）
（2）① ACDE （2分，漏选得1分，错选不得分）
② 反应物浓度越大，反应速率越快 （1分）
反应温度越高，反应速率越快 （1分）
③ ＜ （1分）
金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率 （1分）
④ 强 正 （各1分，共2分）
