题目内容

以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（  ）
A．比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中
B．比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C．比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
C
根据Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+可以得出还原性Cu>Fe2+,A合理;通过Cl2+2Br-2Cl-+Br2得出非金属性Cl>Br,B合理;比较金属元素的金属性应该通过与酸反应,比较反应的剧烈程度得出结论,C不合理;通过反应:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,得出氧化性KMnO4>Cl2,D合理。
练习册系列答案
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下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
下列叙述中，正确的是  （    ）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④物质得电子的反应是氧化反应
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤
下列有关物质的性质与应用相对应的是（  ）
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
下列说法正确的是
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
 
有关信息
X
元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
 
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
下列叙述中，正确的是（　　）
A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水
B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
下列实验不能达到目的的是            (　　)。
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3
B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)。
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维

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