Question

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H₂SO₄倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有______，______，______；
（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？______．
若不正确，指出其中错误之处______，______．

Answer 1

解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：筒量；玻璃棒；100mL容量瓶；
（2）因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H₂SO₄沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中；故答案为：量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H₂SO₄中．
分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据量筒的用途以及浓硫酸的稀释方法．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，难度不大，根据课本知识即可完成．