题目内容
下列有关实验的叙述正确的是( )。
A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 |
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 |
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶 |
D.配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示 |
C
解析试题分析:A酸性高锰酸钾有强的氧化性,如果用碱式滴定管量取,容易腐蚀橡胶管。故应该用酸式滴定管量取。错误。B实验室蒸馏石油时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近。错误。C.金属钠或钾很活泼,容易与水、氧气发生反应,所以没用完的钠或钾要放回原瓶。正确。D.配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的仪器有药匙、天平、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶。不用分液漏斗。错误。
考点:考查药品的取用、混合物的分离、物质的量浓度的溶液的配制等实验知识。
练习册系列答案
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现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为:(1)将固体NaCl细粒干燥后,准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c,不断振荡,加至a仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3,再通过NaCl的体积和质量,即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指 ( )
A.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 | B.容量瓶、碱式滴定管 、苯 |
C.量筒、碱式滴定管、水 | D.量筒、酸式滴定管、水 |
下列试剂的存放方法,正确的是( )
A.氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 |
B.氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶中 |
C.保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉 |
D.金属钠保存在汽油中 |
下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是
A.将1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 |
B.氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜 |
C.将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中 |
D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸 |
下列试剂的贮存方法不正确的是( )
A.钠保存在煤油中 |
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的试剂瓶 |
C.在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
D.保存氯化亚铁溶液时,要加入少量的铁粉 |
下述实验能达到预期目的的是( )
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液 后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
下图是分离混合物的常用仪器,从左至右可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 | B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 | D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 |