Question

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

C．实验室中用含2molH₂SO₄的浓硫酸跟足量Cu反应可制得SO₂的分子数为N_A

D．1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为N_A

Answer 1

分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体判断；
B、氯化镁溶液的体积没有告诉，无法计算氯化镁的物质的量；
C、根据浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与铜不发生反应判断；
D、根据铵离子中含有10个电子进行分析．

解答：解：A、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B、不知道物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液的体积，无法计算溶质氯化镁的物质的量，故B错误；
C、2mol硫酸与铜完全反应，能够生成1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，制得SO₂的分子数小于N_A，故C错误；
D、1.8g的NH₄⁺的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．