题目内容
下列说法正确的是( )
| A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小 |
| B．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 |
| C．同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)大 |
| D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质 |
D
A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，故氢氧根离子浓度增大，A错误。
B．溶液呈中性的盐不一定是强酸与强碱生成的盐，如：醋酸铵。B错误。
C．同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液，因为NH4HSO4溶液中的氢离子会抑制铵根离子水解，故NH4HSO4溶液中c(NH4+)大，C错误。
D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2，说明其氢离子浓度小于1 mol/L，故可以证明CH3COOH为弱电解质。D正确。
故选D
B．溶液呈中性的盐不一定是强酸与强碱生成的盐，如：醋酸铵。B错误。
C．同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液，因为NH4HSO4溶液中的氢离子会抑制铵根离子水解，故NH4HSO4溶液中c(NH4+)大，C错误。
D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2，说明其氢离子浓度小于1 mol/L，故可以证明CH3COOH为弱电解质。D正确。
故选D
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