Question

研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。

酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入 KMnO4 认溶液的次序（每滴溶液等体积）	KMnO4 溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴	1min
褪色后再滴入第 2 滴	15s
褪色后再滴入第 3 滴	3s
褪色后再滴入第 4 滴	1s

 

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄ 溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。

                          

甲           乙          丙          丁

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。 

③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为________________。

（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

 

Answer 1

【答案】

 

（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存；4MnO₄^-+4H⁺= MnO₂+3O₂↑+2H₂O

（2）  2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

（3）反应生成的Mn²⁺对反应又催化作用，且浓度大催化效果更好；

（4）①丙

② 逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴溶液褪色后再滴加，防止应反应不及时导致分解；

③0.0200mol/L

【解析】

试题分析：（1）在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。所以保存高锰酸钾应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存；4MnO₄^-+4H⁺= MnO₂+3O₂↑+2H₂O

（2）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

（3）反应体系温度不变，但反应速率加快，故是反应产生催化剂所致，反应生成的Mn²⁺对反应又催化作用，且浓度大催化效果更好；（4）高锰酸钾溶液为氧化性溶液，应盛放在酸性滴定管中；逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴溶液褪色后再滴加，防止应反应不及时导致分解；

考点：考查氧化还原反应滴定有关问题。