Question

【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定条件下,将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,,并测得C的浓度为0.2 mol/L ,根据化学平衡三段式列式计算;
3A(g)+ B(g) xC(g)+ 2D(s)
起始量（mol）3 1 0 0
变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8

A、平衡浓度为 c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。该条件下此反应的化学平衡常数K=(0.20.42)/( 0.93)=0.44,故A错误；B.2 min内A平均反应速率=1.2mol/(2L2min)=0.3mol/(L·s),故B正确；C.B的转化率=0.4mol/1mol100%=40,故C错误;D.反应生成物中含有固体,密度等于气体质量除以体积,所以若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故D错误；答案：B。