题目内容

下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CC14可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
BC

试题分析：A. P2O5是酸性干燥剂，可用于干燥C12，但是能够与碱性气体NH3发生反应，因此不可以干燥氨气。错误。B．“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正确。C. 溴单质、碘单质在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小。当分别向溴水和碘水中加入CC14，振荡、静止，分层，下层是紫色的是碘水，下层是橙色的是溴水。因此CC14可用于鉴别溴水和碘水。正确。D. SiO2用于制造光导纤维，Si用于制半导体材料。错误。
练习册系列答案
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A．0.0015molB．0.002molC．0.003mol　D．0.004mol
下列离子方程式书写不正确的是（   ）
A．往NaOH溶液中通入过量CO2
B．单质硅与烧碱溶液反应
C．石英砂与烧碱反应制水玻璃
D．往水玻璃中通入二氧化碳
A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　    　)

A．A不可能是金属                    B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．由A生成C肯定属于离子反应        D. B与E可能反应生成盐
（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）
将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为
A．0.5a molB．2a molC．0.1a molD．(0.1＋a)mol
(18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是        。
②试管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是          (填序号)。
A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料
③实验中加热试管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是                    。
⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是               。
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
①图2中仪器n的名称是       。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式：                     。
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为         。
（2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷）
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
序号
浓硝酸与水的体积比
实验现象
Ⅰ
1:1
反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ
1:3
反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ
1:5
反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
 
铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是         。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。
已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（  ）

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