题目内容
下列各溶液中能大量共存的离子组是
A.碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ |
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
C.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+ Cu2+、SO42-、K+ |
D.C(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42- |
D
解析试题分析:A. 碳酸氢钠溶液中:HCO3-+ H+=H2O+CO2↑,发生离子反=应,不能大量共存。错误。B.使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液,发生反应:3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++NO↑+ 2H2O.6I- +8H++ 2NO3-= 3I2+ 2NO↑+4H2O.发生反应,不能大量共存。错误。C.使酚酞试液呈红色的溶液是碱性,发生反应:Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓; Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓.发生反应,离子不能大量共存。错误。D.C(H+)=10-14mol/L的溶液为碱性溶液,此时OH-与Na+、AlO2-、S2-、SO42-不会发生任何反应,可以大量共存。正确。
考点:考查在溶液中离子能否大量共存的知识。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应:HCO3- + H+="==" CO2↑+H2O |
B.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4OH-="==" AlO2-+ 2H2O |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na++2OH-+O2↑ |
D.NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应:NH4++OH-NH3↑+H2O |
下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO |
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
下列方程式书写正确的是( )
A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O |
B.氢溴酸溶于水中:HBr≒H++Br﹣ |
C.Na2CO3溶液中:CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣ |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=﹣285.8kJ/mol |
下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.在强酸溶液中:Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ |
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、SCN- |
D.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42- |
在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+ NH4+ NO3- Cl- | B.Na+ K+ CO32- NO3- |
C.K+ Ba2+ HCO3- Cl- | D.Na+ K+ MnO4- SO42- |
下列物质中属于强电解质的是
A.NH3·H2O | B.NaCl溶液 | C.CH3COOH | D.BaSO4 |
下列有关叙述正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质 |
D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 |