题目内容

市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3．计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度．
浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3，
故该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
答：该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．
练习册系列答案
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下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
A．100ml1mol/LNaCl溶液B．75ml1mol/LMgCl2溶液
C．150ml3mol/LKCl溶液D．25ml2mol/LAlCl3溶液
标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm 3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？
如图是“珍茗矿泉”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：
（1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少mol？
（2）镁离子的物质的量浓度的最大值为多少mol/L？
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（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为______，物质的量之比为______，密度之比为______．
（2）标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p  g．cm-3的R  L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为______．
50mL 0.6mol?L-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（　　）
A．0.03 molB．0.04 molC．0.05 molD．0.06 mol
下列说法中错误的是（　　）
A．从1L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L-1
B．制成0.5L1mol?L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）
C．0.5L2mol?L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D．配制2.0mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．计算：（要求写出简要计算过程）
①求该浓硫酸的物质的量浓度？
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
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（1）Na2CO3的摩尔质量是______________，5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）
（3）标准状况下CO2和CO的混合气体a g，总体积为b L，则该混合气体中CO2和CO的物质的量之比为 _____________。（用含有a、b的式子表示）

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