题目内容
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为
| A．5，3 | B．2，4 | C．3，1 | D．1 ，2 |
A
解析试题分析：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，m=5、n=3时，三种阴离子的价电子总数相等，故A项正确。
考点：本题考查等电子体。
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现有如下各说法：( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是
| A．①②⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④⑤ | D．①③④⑤ |
有关化学键和晶体的说法中正确的是
| A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中 |
| B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 |
| C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力 |
| D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 |
一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
| A．NF3分子呈三角锥形 |
| B．NF3分子是极性分子 |
| C．NF3与NH3晶体类型相同 |
| D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 |
下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A．CH3CH3 | B．Na2O2 | C．NaCl | D．N2 |
下列说法一定正确的是
| A．其水溶液导电的一定是离子化合物 |
| B．熔融态导电的一定是离子化合物 |
| C．固态导电的一定是金属单质 |
| D．固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 |
在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl |
| B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ |
| C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O |
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．硼原子以sp杂化 |
| C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D．氯化硼分子属极性分子 |