题目内容
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c (OH﹣)
C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(
Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得
滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液， 。 | 若出现 。 | 滤液中含Na2CO3 |
若无 。 | 滤液中无Na2CO3 |
实验步骤
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•