题目内容
将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列分析正确的是( )
| A．V1＝V3>V2 | B．V2>V1＝V3 | C．V1＝V2＝V3 | D．V1>V3>V2 |
C
解析
练习册系列答案
阳光课堂课时作业系列答案
相关题目
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
| A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 |
| B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 |
| C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（ ）
| A．Mg2+、Al3+、Fe2+ | B．H+、Mg2+、Al3+ |
| C．H+、Ba2+、Al3+ | D．只有Mg2+、Al3+ |
下列叙述正确的是
| A．金属镁着火时可用干冰灭火 |
| B．二氧化硅可用作光导纤维 |
| C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强 |
| D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性 |
1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
| A．AlCl3、FeCl3、NaOH |
| B．AlCl3、MgCl2、NaOH |
| C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 |
| D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4 |
MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物 |
| B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得 |
| C．MgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维 |
| D．分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si |
可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）
| A．加热，看有无气体放出 |
| B．滴加盐酸，看有无气体放出 |
| C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成 |
| D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成 |
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
| A．8 g | B．15．5 g | C．11．7 g | D．无法计算 |