题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.反应A(g) 2B(g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ/mol,逆反应的活化能为Eb kJ/mol,则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol
B.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同
C.某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g,该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
D.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大
【答案】B
【解析】
试题分析:A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJmol-1,故A错误;B.常温下,同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等,而pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液说明氢氧根离子浓度相等,所以水的电离程度相同,故B正确;C.饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系S/(100+S)=20/(100+20), 该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,故C错误;D.将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度增大,Ka(HF)保持不变,氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变,故D错误。
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