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在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是
A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度
C．混合物中各组分的质量分数是一定的
D．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比
C
略
练习册系列答案
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（4分）吸热反应N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的转化率20％D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
在容积不变的密闭容器中：N2 + 3H22NH3，下列不能说明反应已平衡的是：
A．容器内的压强不变B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时，生成2 molNH3
C．混合气体的相对分子质量不变D．混合物的总物质的量不变
一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是 （   ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态
C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动
D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动
一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是                                                                          （   ）
A．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2 n mol B
B．混合气体的压强不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

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