Question

某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm³的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积。

（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器                  (填序号)。

A．10 mL量筒     B．20 mL量筒     C．100 mL烧杯     D．100 mL容量瓶

E．托盘天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．胶头滴管

（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）10.9mL（3分）

（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）

（3）84.8％（2分）

【解析】（1）稀释过程中溶质的质量是不变的，所以浓硫酸的体积是。

（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。

（3）反应的方程式为    Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

                         106g                  22.4L

                          m                    0.448L

所以m＝

碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数为