题目内容
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为 。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是 。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大
（1）Q的原子结构示意图为 。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是 。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大
（1）
（1分）；
（2）C （l分）；HCO3-+H2O
CO32-+H3O+（或HCO3-CO32-+H+）
HCO3-+H2OH2CO3+OH—；HCO3-的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）
（3）①2Al+2OH—+2H2O＝2 AlO2-+3H2↑（3分）；②＞（2分）；b（2分）
（1分）；（2）C （l分）；HCO3-+H2O
CO32-+H3O+（或HCO3-CO32-+H+）HCO3-+H2O
H2CO3+OH—；HCO3-的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）（3）①2Al+2OH—+2H2O＝2 AlO2-+3H2↑（3分）；②＞（2分）；b（2分）
试题分析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素, 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，可知为强碱NaOH，X、Z、Q分别为H、O、Na；工业上常用电解饱和NaCl溶液生成NaOH，所以R为Cl；结合图形可推知Y为C；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，为Al。
（1）Q是Na，
。（2）结合图形可推知Y为C；HCO3-+H2O
CO32-+H3O+（或HCO3-CO32-+H+）HCO3-+H2OH2CO3+OH—；HCO3-的水解程度大于电离程度。（3）①Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH—+2H2O＝2 AlO2-+3H2↑。②根据周期律可知金属性的强弱
练习册系列答案
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