[题目]设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.44gCO2分子中含有的氧分子数为NAB.标准状况下,11. 2LH2O所含分子数为0.5NAC.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NAD.常温常压下,22. 4LN2所含分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.44gCO2分子中含有的氧分子数为NA

B.标准状况下,11. 2LH2O所含分子数为0.5NA

C.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA

D.常温常压下,22. 4LN2所含分子数为NA

【答案】C

【解析】

A．CO2分子中不含氧分子，故A错误；

B．标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故B错误；

C．Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24gMg即1molMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA，故C正确；

D．常温常压下，22.4L氮气的物质的量不是1mol，故D错误；

故答案为C。

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下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

【题目】将1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1．12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为

A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol

【题目】动物油脂由于不良因素水解产生游离脂肪酸，油脂容易酸败，而酸败的油脂中游离脂肪酸含量高，用酸价的概念可以表示油脂中游离脂肪酸含量的多少。测定油脂酸价的原理是将一定量的动物油脂溶于有机溶剂，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根据KOH溶液的体积(mL)计算油脂的酸价。

（1）将一定量的动物油脂溶于有机溶剂的原因是______________________________。

（2）已知：酸价＝ (mg/g脂肪，以KOH计)，V是消耗KOH溶液的体积(mL)，w是样品质量(g)。你认为数据5.61所表示的意义是________________________中所含KOH的质量(mg)。

（3）对油脂进行采样时，应多切取很少接触空气的内层油膘，若主要切取表层油膘，则所测定的酸价通常会________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

【题目】除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 杂质的试剂是__________，对应的离子方程式为_____。

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（　）

A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C. 在酸性条件下 ClO－和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯气参与反应

【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【题目】温室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（）

A.HX为弱酸
B.M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
D.向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t1	t2	中和热△H
①	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.3℃	_______
②	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.5℃	_______

（2）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg－1，各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________

（3）某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。

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