题目内容
【题目】已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:
下列说法不正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②V=224mL ③V=336mL
④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
A.①③ B.①③④ C.②④⑤ D.③④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析:①铜不与稀硫酸反应,则生成的滤渣3.2g为铜,金属铜可以和三价铁反应,所以滤液A中一定不含有+3价铁离子,故①错误;②最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol,它结合氢离子0.06mol,所以硫酸中生成氢气的氢离子为:0.08mol-0.06mol=0.02mol,即生成0.01mol氢气,标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L,故②正确;③根据④的计算可知,生成标况下氢气的体积为2.24L,故③错误;④最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁,其物质的量为:=0.02mol,Fe元素的物质的量为:n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol,铁元素的质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,则样品中氧元素的质量为:5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,氧元素的物质的量为:
=0.03mol,故④正确;⑤根据②铁元素的物质的量为0.04mol,铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁,则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol,故⑤正确;根据以上分析可知,故选A。
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