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练习册系列答案
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下列关于电离平衡的叙述正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
C．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液
C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液
碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳。相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍
A．26.3B．13.2C．24D．12
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          （   ）
A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 NA
B．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0．2 NA’
C．1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NA
D．1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子
为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18g中含有的质子数为10
B．12g金刚石中含有的共价键数为4
C．46g和混合气体中含有原子总数为3
D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，
则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
B．1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA
C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元
D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA
（1）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：
该混合物中一定含有                           ；可能含有             。
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：__________、__________、____________。
表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．1mol甲基中含有个电子
B．300m L2mol·L蔗糖溶液中所含总分子数为0.6
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含有的原子数均为
D．36g分子中含有8个共价键

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