Question

体积相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量NaHCO₃反应，产生CO₂的体积（　　）

A．同样多

B．HCl最多

C．H₂SO₄最多

D．CH₃COOH最多

Answer 1

分析：HCl、H₂SO₄为强酸，体积、pH相同时，c（H⁺）相同；而CH₃COOH为弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（H⁺）越大，与足量NaHCO₃反应产生CO₂的体积就越大．

解答：解：因HCl、H₂SO₄为强酸，CH₃COOH为弱酸，
体积相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液中，
HCl、H₂SO₄中c（H⁺）相同，且都小于c（CH₃COOH），
醋酸在反应中可继续电离产生H⁺，最终电离生成的c（H⁺）最大，
则与足量NaHCO₃反应产生CO₂的体积最大，
即产生气体的体积关系为V（CH₃COOH）＞V（HCl）=V（H₂SO₄），
故选D．

点评：本题考查有关物质的量的计算，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键，难度不大．