题目内容

陈老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中正确的是（）

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

【答案】分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO₄溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl₂、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe²⁺氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．
解答：解：烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，说明H₂燃烧的产物中可能有还原性物质．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色，说明有Fe³⁺生成，进而说明H₂燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H₂燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质．H₂O₂具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性．
故选：CD．
点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．