题目内容

为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0 g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0 mL溶液。取该溶液50 mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M 1.28 g。请通过计算回答以下问题：

（1）M是什么金属？

（2）电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？

（3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

（4）若此电解液在电解后体积为40 mL，此时溶液的pH是多少？

解析：（1）该金属的质量为：1.28 g×（250.0 mL/50 mL）=6.4 g

设其相对原子质量为x，则：，解得x=64。故该金属是铜。

（2）由Cu2++2e－====Cu↓知，电路中通过的电子为×2=0.04 mol

即0.04 mol×6.02×1023=2.408×102个

（3）原溶液中c（Cu2+）==0.4 mol·L－1

（4）由电解方程式：2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+

得c（H+）=×2=1 mol·L－1

所以：pH=－lgc（H+）=－lg1=0

答案：（1）Cu  （2）2.408×1022  （3）0.4 mol·L－1  （4）0

练习册系列答案
相关题目
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
．
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
d
d
（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为
蒸馏烧瓶，冷凝管
蒸馏烧瓶，冷凝管
．

（2）溶液A中所含溶质的化学式为
FeSO4、CuSO4、H2SO4
FeSO4、CuSO4、H2SO4
．
（3）步骤②发生反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）沉淀II的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
．（列出计算式）
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为
B
B
，试剂II为
D
D
（填字母）．
②固体X的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I为
加热蒸发
加热蒸发
．
26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
①C
高温
Si（粗）
②HCI
300℃
SiHCl3
③过量H2
1000～1100℃
Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式：
 
．
②已知以下几种物质的沸点：
物质 SiHCl3 SiCl4 HCl
沸点 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是
 
．
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是
 
．A．钢铁  B．青铜  C．硬铝  D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：
 
．
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是
 
，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是
 
，用
 
方法消除胶体中的浑浊，根据
 
现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是
 
．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为
 
；
②该材料的化学式为
 
．
CoCO3在氧气中加热，条件不同时，可生成两种不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧化物的化学式，现利用下列实验装置测定其组成 （相对原子质量：Co-59，C-12，O-16） 。试回答下列问题：
  
（1）A中产生的氧气中含有极少量的且氧化性很强的Cl2和O3（臭氧，在还原剂作用下转化为O2），B中常加入的是足量KI溶液（反应后B中有单质I2生成），请根据你的分析，尝试写出Cl2、O3分别与KI反应的化学方程式。
（2）一段时间后，CoCO3完全转化为一种单一的褐色氧化物后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物的质量为8.4g，据此可以推测褐色物质的化学式，并写出反应的化学方程式。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网