题目内容

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

 

(1)2Al2O34Al+3O2↑

(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

(3)①4OH--4e-2H2O+O2↑　②H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大　③B

【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时,阳极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑。电解过程中阳极附近的K+通过阳离子交换膜向阴极移动,含氧酸根离子不能通过离子交换膜。一段时间后,阴极附近K+、OH-浓度变大,从B处(阴极区)得到溶液,蒸发结晶后可得较纯净的KOH。

 

练习册系列答案
相关题目

下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

 

A.升高温度,同时加压

B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

 

真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1

3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b kJ·mol-1

反应Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 

 

温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

 

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1

 

关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

 

如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是(　　)

 

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

 

反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

 

 

为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

 

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