题目内容
室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是
A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大 |
B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L |
C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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试题分析:醋酸是弱酸,盐酸是强酸,前者部分电离,后者完全电离,加入等浓度盐酸,增大溶液中氢离子浓度,使CH3OOH


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