题目内容
在密闭容器中发生反应2SO2+O2
2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）| A．10mol和10% | B．20mol和20% |
| C．20mol和40% | D．30mol和80% |
B
根据等效平衡，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol相当于20mol SO3。SO2的转化率为80%，说明参加反应SO2的物质的量是16mol，则生成了16 mol SO3。也就是说，当起始的物质是SO3时，参加反应的物质的量是20mol-16 mol="4" mol，所以转化率为20%。
练习册系列答案
相关题目
C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是
H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是
xC(气)+2D(气)。经过5 min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol／L(L·min)。与此有关的以下叙述中错误的是
2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )
2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。