题目内容

对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④
①升高温度，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
②改用100mL18mol/L硫酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
③改用100mL2mol/L硝酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
④用足量铝粉代替铝片，增大接触面积，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
⑤滴入少量CuSO4溶液，构成原电池，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
故选B．
练习册系列答案
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2?2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验序号铁的质量/g铁的形态c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液温度金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355020
（1）实验2和3表明，______对反应速率有影响，影响规律是______．
（2）实验______（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，能体现该影响因素的实验序号是______．
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是______．
将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（　　）
A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉）
B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉）
C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉）
D．达平衡时正逆反应的速率相等
某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
请完成实验设计，其中：V1=______，V2=______，V3=______．
一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．
A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（2）反应进行中时：反应物浓度______（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（3）反应达到平衡后：反应物浓度______（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度______．此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等）．

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