题目内容
【题目】T℃,将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法正确的是
A. 在第10 min时,Z的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0~10 min内,Y的反应速率为 mol·L-1·min-l
C. 增加X的物质的量可以加快反应速率
D. 反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快
【答案】B
【解析】T℃,将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中, 10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,则前10 min的平均速率为0.02 mol·L-1·min-l。由化学方程式2X(s)+Y(g) 2Z(g)可以求出,在0~10 min内,Y的反应速率为
mol·L-1·min-l 。A. 前10 min的平均速率为0.02 mol·L-1·min-l,在第10 min时,Z的反应速率一定小于0.02 mol·L-1·min-l,A不正确;B. 在0~10 min内,Y的反应速率为
mol·L-1·min-l,B正确;C. X是固体,其浓度是固定不变的,所以增加X的物质的量不能加快反应速率,C不正确;D. 反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体,虽然增加压强,但是各气体的浓度不变,所以化学反应速率不变,D不正确。
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