Question

【题目】下列说法或表示正确的是（ ）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C.稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；
C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误．
故选C．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．