题目内容
下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是
A. HCl→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→H2SO4 D. CO32-→HCO3-
下列反应最终没有同体析出的是
A. 向氯化钡溶液中通入少量CO2
B. 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀
B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色
C. 在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染
D. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，有丁达尔现象
下列说法正确的是
A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
B. 制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素
C. 在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全
D. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性
下列做法不符合绿色化学原则的是
A. 大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用
B. 对废旧电池进行回收利用
C. 农作物秸秆露天焚烧以制肥料
D. 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA
B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA
C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA
将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）
A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 无法确定
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发生裂变反应：
+
+10
，净产生的中子（