题目内容
【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g
【答案】C
【解析】试题分析：完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+ ，则溶液中阳离子有Fe2+ 和H+ ，溶质为FeCl2 和HCl，根据电荷守恒得2n(Fe2+)+n(H+)=n(Cl-)，则n(Fe2+)=[4.40mol/L×0.1L0.40mol/L×0.2L]÷2mol=0.18mol，生成n(H2)=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n(Cu)= 1.28g÷64g/mol=0.02mol。设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3 的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18，根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1。解得x=0.10、y=0.04，所以m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g。选项C符合题意。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填“能”或“否”)
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5 mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | ？ |
② | 50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5 mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
①计算△H =____(保留小数点后一位)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_________________。
(4)若用醋酸代替HCl做实验，测定结果____(填“偏低”或“偏高”“无影响”)。
【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_______＜C-Br键能＜_______（填写数值和单位）。
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。
【题目】参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为( )
化学键 | Si—O | O===O | Si—Si | Si—Cl | Si—C |
键能/ kJ·mol-1 | 460 | 498.8 | 176 | 360 | 347 |
A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1
C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1