Question

已知： (1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A．－317.3 kJ/mol         B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol           D．317.3 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到反应Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)，所以该反应的反应热△H＝－348.3 kJ/mol＋31.0 kJ/mol＝－317.3 kJ/mol，答案选A。

考点：考查盖斯定律的应用

点评：在计算反应热时，常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。需要注意的是，在扩大化学计量数时，不要忘记了反应热也要同步扩大相应的倍数。