在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2.在一定条件下开始反应.2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 .回答下列问题:(1)写出容器内发生反应的化学方程式 ,(2)2 min内SO2的平均反应速率 .(3)达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2.O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂，回答下列问题：
（1）写出容器内发生反应的化学方程式                                  ；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变
④容器内的压强恒定不变
(4)平衡时容器内的压强是开始的      倍。

（1）2SO₂＋O₂

2SO₃ （缺条件扣1分）
（2） 0.6 mol/(L.min) （3）③④ （4）0.8

略

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（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H =        。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是        。
A．焦炭的质量不再变化              B．N₂和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是             。
A．升高温度           B．降低压
C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂
某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N₂浓度/mol·L^-1[	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

求0—20 min内N₂的平均反应速率V_{(N2 )}= ，该温度下，反应的平衡常数K＝。

(2011·淄博市期末)在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是(　　)
A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），
（1）则这2 min内v(X) =                     v(W) =
（2）2 min末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n的值是
（4）2min末时，已用去的X占原

来总物质的量分数为

可逆反应A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v_A=0．15 mol／(L·min)	B．v_B=0．6 mol／(L·min)
C．v_C=0．4 mol／(L·min)	D．v_D=0．2 mol／(L·min)

下列措施能够减缓反应速率的是

A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．增大2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

100.0mL 6.0mol·L^-1H₂SO₄（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入的物质是

A．Na₂CO₃（s）

D．（NH₄）₂SO₄（s）

(8分)在某温度时，把 0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol.L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N₂O₄的分解率为_______。
（

3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为____________，

（4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧

剧烈______________
(2) MnO₂加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________