题目内容
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是
(2)Ⅱ中,所需H2O2溶液足量的理由是
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2 |
233m1 |
32m2 |
233m1 |
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?
若不合理,会如何影响测量结果:
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
(6)④中发生反应的离子方程式为
(2)双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化;
(3)根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量,从而计算其质量分数;
[实验二](4)铁能转化为亚铁离子导致铁的含量增大;
(5)根据一定物质的量浓度溶液的配制中各仪器的作用选取仪器;
(6)亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成铁离子,同时有锰离子生成.
乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-,
故答案为:氢氧化钠或氢氧化钾;SO2+2OH-=SO32-+H2O;2SO32-+O2=2SO42-;
(2)为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子,加入的双氧水要足量,故答案为:使SO32-完全氧化为SO42-;
(3)最终所得沉淀是硫酸钡,根据硫原子守恒得硫的质量,设硫的质量为x,
S-----BaSO4
32g 233g
x m2g
x=
32m2 |
233 |
质量分数=
| ||
m1 |
32m2 |
233m1 |
故答案为:
32m2 |
233m1 |
(4)铁也能转化为亚铁离子,导致铁含量增大,所以不合理,故答案为:不合理;会使所测得的铁元素的质量分数偏大;
(5)一定物质的量浓度溶液的配制中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶;
(6)亚铁离子有还原性,酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,所以能发生氧化还原反应生成锰离子、铁离子和水,离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
|
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下:
查资料得知:
物质名称 |
溶度积(Ksp) |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
||
Mg(OH)2 |
5.6×10-12 |
9.3 |
10.8 |
Fe(OH)3 |
2.8×10-16 |
2.7 |
3.7 |
Al(OH)3 |
1.3×10-33 |
3.7 |
4.7 |
请回答下列问题:
(1)写出固体A的化学式为 。
(2)若要测定溶液的pH是否达到3.7,下列实验用品中可选用的是 。
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计
(3)完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ; ②溶液F生成固体G 。
(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物,需进行的实验操作为 。
(5)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2+)= 。